$P V = n R T$ , donde $P$ es la presión, $V$ es el volumen, $n$ es la cantidad de moles, $R$ es la constante de los gases ideales y $T$ es la temperatura. Vamos a despejar $n$ para poder calcular la cantidad de moles del gas. $n = \frac{P V}{R T}$ -> Al reemplazar en la ecuación de estado las unidades de presión van en atmósferas ($atm$), las de volumen en litros o decímetros cúbicos($L$ o $dm^3$) y las de temperatura en Kelvin ($K$): $P = 1260 \mathrm{hPa} \cdot \frac{1 atm}{1013,25 \mathrm{hPa}} = 1,243  atm$ $T = 15 + 273 = 288 K $ $V = 20,00 dm^3$ Y usamos el valor de $R$, la constante de los gases ideales, que es $0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K}$ Sustituimos los valores en la fórmula $n = \frac{PV}{RT}$: 

$n = \frac{1,243 \, atm \, \cdot \, 20,00 dm^3}{0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K} \cdot \, 288 \, K} = 1,05  mol$ $n_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}} = 1,05  mol$ 

Ahora necesitamos calcular la masa molar del eteno: $M_m{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}} = 2 \cdot M_m C + 4 \cdot M_m H$ $M_m{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}} = 2 \cdot 12,01 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 1,008 \frac{g}{mol} = 28,0 \frac{g}{mol}$ $M_m{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}} = 28,0 \frac{g}{mol}$ Finalmente, calculamos la masa del eteno: $m = M_m \cdot n$ $m = 28,0 \frac{g}{mol} \cdot 1,05 mol = 29,4   g$ Entonces la masa de eteno dentro del tanque es de $29,4   g$.